备考2019年高考化学基础练习题汇总

高考考试网 鲤鱼小编 更新时间:2018-11-16

      在化学试卷中,化学实验题目占有很大的比重。那么同学们在复习时就要全面掌握知识点,才能做好化学实验题,现在一轮复习已经开始,小伙伴们都复习得如何呢?下面是一套化学基础知识练习题,快来测试一下吧!

      1.下列有关化学用语使用正确的是(  )

  A.NH4Br的电子式:[NH4]+Br-

  B.S2-的结构示意图:

  C.基态氮原子的价电子排布式:1S22S22P3

  D.原子核内有18个中子的氯原子3617Cl

  2.下列有关化学键的叙述,正确的是 (  )

  A.离子化合物中一定没有共价键

  B.单质分子中均不存在化学键

  C.含有极性键的分子一定是极性分子

  D.只含有非极性键的分子一定是非极性分子

  3.下列分子中,空间构型属于平面三角形的是(  )

  A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.CO

  4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的质子数多4。下列说法正确的是( )

  A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

  B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

  C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形

  D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是1︰2

  5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

  A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

  B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

  C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

  D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

  6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的

  (如图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关的说法正确的是( )

  A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

  B.分子中四个氮原子共平面

  C.该物质只有氧化性

  D.1.52g该物质中含有6.02×个原子

  7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是 ( )

  A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

  B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80%

  D. 得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

  第Ⅱ卷 (非选择题共58分)

  8(12分)、X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍;W的单质是一种常见的固态红色物质。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

  请回答下列问题:

  (1) M固体中含有的化学键类型为 。

  (2)Y单质的俗名是 ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。

  (3)用电子式表示化合物Q的形成过程___________________________,

  向W的氯化物的水溶液加入Q的溶液,有黑色沉淀产生,其原因是 ,(用化学方程式表示)。

  (4) R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。

  9(12分)、一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

  (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。

  ①Mn2+基态的电子排布式可表示为      。

  ②NO3-的空间构型是    (用文字描述)。

  (2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。

  ①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为    。

  ②H2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为    。

  ③1 mol CO2中含有的σ键数目为    。

  (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为    。

  10(20分)、填空,请将序号及相应答案写在答题纸上。

  (1)可正确表示原子轨道的是    。

  A.6s    B.2d    C.3px    D.3f

  (2)写出基态镓(31Ga)原子的核外电子排布式:          ;有________个能级,未成对电子有________个

  (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是    。

  A.干冰熔化      B.乙酸汽化

  C.乙醇与丙酮混溶 D.

  溶于水

  E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

  (4)下列物质中,只含有极性键的分子是    ,既含离子键又含共价键的化合物是    ;只存在σ键的分子是    ,同时存在σ键和π键的分子是    。

  A.N2  B.CO2  C.CH2Cl2  D.C2H4  E.C2H6 F.CaCl2  G.NH4Cl

  (5)用“>”、“<”或“=”填空:

  第一电离能的大小:Mg    Al;

  11(14分)、下表是一些键能的数据(单位:KJ·mol-1):

 

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

H-H

436

Cl-Cl

243

H-Cl

432

H-O

464

S=S

255

H-S

339

C-F

427

C-O

351

C-Cl

330

C-I

218

H-F

568

N≡N

946

  回答下列问题:

  (1)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 ,

  (2)1mol H2 在2mol Cl2中燃烧,放出的热量 KJ。

  (3)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H= 。(提示:△H<0表示反应放热, △H >0表示反应吸热)

  (4)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时(RX+NaOH → R—OH+NaX),则RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是 。

  (5)试预测C-Br键的键能范围(写具体数值)

     小编建议同学们将做错的题目整理成一本错题集,在复习时可以拿出看看,避免下次再犯类似的错误,更多的高考资讯可关注鲤鱼网,小编会持续更新各类考试资讯和复习资料,供同学们参考。

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