2019年高考化学精选试题及答案解析

高考考试网 鲤鱼小编 更新时间:2018-12-21

下面是一些化学精选题,除了题目还有详细的解析,鲤鱼小编将它们整理出来与大家分享。

1、将KClKBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )

(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A

2、 在密闭容器中盛有H2O2Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )

(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2OH2+Cl2===2HCl。可得出

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C

3KClKBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )

(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。

=0.04mol K+%= ×100%=40.3% B

4O2Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/LNaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )

(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。

5、 标准状况下Cl2H2a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则ab的关系不可能是下列的 ( )

(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

【简析】此题可根据终态产物Na+Cl原子守恒去解。不论Cl2H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaClNaClNaClO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nCla/11.2mol,即ba/11.2。故选D

6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为 ( )

(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO31mol170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% C

7、 密度为1.45g/mlH2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为( )

(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

【简析】解题思路同上,选BD

8、 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则abmV应是( )

(A)40141107 (B)40145514

(C)2075514 (D)2075521

【简析】b LSO2V LH2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2O,可知:

bV=12,则只有C符合。选择C

9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )

(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1gH+,则通入的H2S0.5mol,原溶液中的FeCl31mol,所以浓度为2mol/L,选C


10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为34,则加入铁粉的质量是( )

(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是12。现在比值是34,可见,对盐酸铁有剩余,对硫 1、 酸,铁不足。所以8.4g

11CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2SO2,今用0.228gCS2()448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )

(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)

12、 在一定条件下,70mLH2S90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )

(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O2H2S+O2?2S+2H2O的反应

1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)

13、 今有H2CO(体积比为1:2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为( )

(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

【简析】要巧舍条件,体积比为1:2,无用,舍去。根据H2COO2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)

14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-Clˉ离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是( )

(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故选(A)

以上这些是化学的一些基础练习题及答案解析。关注鲤鱼网,获取更多讯息。

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