2019年高考化学必考知识点(二)

高考考试网 鲤鱼小编 更新时间:2019-06-05

高三学子即将迎来2019年高考,相信大家都在紧张的复习当中,下面小编为大家整理了相关的化学知识点,供大家学习,一起来看看吧!

1. 碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3 能与NaOH反应,氨水能与Cu(OH)2发生反应。

2. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但 下列反应能发生:SiO2 4HF=SiF4 个 +2H2O 2H2SSO2=3S2H2O

3. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水; 但下列例外:3H2S 2Fe( OH)3 =2FeS S 6H2O 3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3 )3 NO 个 + 8H2O

4. 按金属活动性顺序表,排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来;但NaK等先与水反应,后与盐反应。

5. 金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外:2FeCl3 Fe=3FeCl2 2FeCl3 Cu =2FeCl2 CuCl2

6. 金属与碱溶液一般不反应;但AIZn均与 NaOH溶液反应。

7. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液,反应的离子方程式为:2Al2S36H2O=2Al(OH)3 3H2S

8. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱;但下列例外:NaHSO4 NaOH Na2SO4 H2ONaHCO3NaOH==Na2CO3 H2O CH3 COONa NaOH Na2CO3 CH4

9. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下 列例外:2KMnO4 16HCl =2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

10. VAVIAVIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱碱性。

11. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。

12. 原子的电子层数越多,原子半径一般越 大;但LiAlMgCaRaBa等例外。

13. 随着原子序数的递增,元素的相对原子 质量一般逐渐增大;但氩的相对原子质量大于钾, 碲大于碘等例外。

14. 离子晶体中一般含有金属元素;但 NH4ClNH4NO3等无金属元素。

15. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但 MgO 熔点(2800)髙于 SiO2 熔点(1600℃)。

16. 物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴 离子部分由自由电子所代替。

17. 构成分子晶体的分子一般都有共价键; 但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子。

18. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但SiO2为原子晶体。

19. 单质分子一般是非极性分子;但O3是极 性分子。

20. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物;但AlCl2化合形成的AlCl3属共价 化合物。

21. 形成稳定的分子需满足8电子(2电 子)结构;但有些分子不满足8电子结构却能稳定 存在,如BF3

22. 正四面体分子中的键角一般是109°28'; 但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°。

23. 凡涉及到“反应”,一般就发生化学反应; 但焰色反应却属于物理变化。

24. 对反应前后体积改变的可逆反应,如 2N2 3H22NH3,在固定容积的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动;但 充人“惰性气体”,密闭容器中的压强增大,然而平衡并不发生移动。

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